SALES HALOIDEAS

REGLAS PARA FORMULAR LAS SALES HALOIDEAS

Las sales están compuestas, básicamente, por un metal y un no metal, y dependiendo de si tienen oxígeno o no, pueden ser oxisales o sales haloideas.

Las sales haloideas se forman por la reacción de un hidrácido con una base o un metal con un hidrácido, no tienen oxígeno en su estructura.

REGLAS PARA FORMULAR SALES HALOIDEAS

• Se formulan escribiendo primero el símbolo del metal y a continuación el del no metal y se intercambian los números de oxidación.

          NaOH + HCl → NaCl + H2O            

                                      cloruro de sodio

          Mg + HCl →  MgCl2  + H2

                                     cloruro de magnesio

   EJERCICIO: Formular y escribir las sales haloideas resultantes de la reacción del Fe en sus dos números de oxidación con cada uno de los hidrácidos.

     Escribir y formular las sales haloideas resultantes de la reacción de la base de plomo en sus dos números de oxidación con el ácido yodhídrico.

SEUDO SALES

Se forman por la combinación de dos no metales de diferente electronegatividad.

REGLAS PARA LA FORMULACIÓN DE SEUDOSALES

• Se formulan escribiendo primero el símbolo del no metal menos electronegativo y a continuación el no metal más electronegativo y se intercambian los números de oxidación. Si es posible se simplifican los subíndices

          BrF_{3     Fluoruro de bromo}

ÁCIDOS HIDRÁCIDOS

Los ácidos hidrácidos o simplemente hidrácidos, se forman con los halógenos (F, Cl, Br, I)  y anfígenos (S, Se; Te) con su menor valencia.

REGLAS PARA FORMULAR HIDRÁCIDOS:

• Se formulan escribiendo primero el símbolo del metal y a continuación el del no metal y se intercambian los números de oxidación.

Cl2(I) + H2(I) → HCl          ácido clorhídrico

EJERCICIOS: Formula y nombra los hidrácidos para el flúor, bromo, yodo, azufre, selenio y teluro.

HIDRUROS METÁLICOS

REGLAS PARA FORMULAR HIDRUROS METÁLICOS


• Se formulan  escribiendo primero el símbolo del metal y a continuación el del hidrógeno, intercambiando las valencias para obtener los subíndices adecuados.

• Se nombran diciendo la palabra  HIDRURO DE (nombre del metal).

Mg + H2 → MgH2    Hidruro de magnesio

EJERCICIO: Formula los siguientes hidruros:
Hidruro de litio.
Hidruro de sodio.
Hidruro de potasio.
Hidruro de berilio.
Hidruro de magnesio.
Hidruro de calcio.
dihidruro de hierro.
hidruro de manganeso (III)
hidruro plúmbico.
hidruro alumínico.

ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS

REGLAS PARA FORMULAR ANHÍDRIDOS:


• Se escribe primero el no metal y luego el oxígeno.

• Se intercambian los números de oxidación y se escriben como subíndices.

• Si son divisibles entre sí, se dividen y se coloca el resultado.

• Los subíndices correspondientes a 1 se sobreentienden y no se escriben.


• Si tienen 2 números de oxidación, se escribe el sufijo OSO con el número menor e ICO con el número mayor.


C(II) + O2(II) → C2O2 → CO     anhídrido carbonoso

C(IV) + O2(II) → C2O4 → CO2   anhídrido carbónico



• Si tienen 3 números de oxidación, se escribe el prefijo HIPO sufijo OSO con el número menor, sufijo OSO con el número medio e ICO con el número mayor.


S(II) + O2(II) → S2O2 → SO       anhídrido hiposulfuroso

S(IV) + O2(II) → S2O4 →  SO2   anhídrido sulfuroso

S(VI) + O2(II) → S2O6 →  SO3   anhídrido sulfúrico



• Si tienen 4 números de oxidación, se escribe el prefijo HIPO sufijo OSO con el número menor, sufijo OSO con el número medio inferior, ICO con el número medio mayor y el prefijo PER sufijo ICO para el número mayor.

Cl2(I) + O2(II) →  Cl2O               anhídrido hipocloroso

Cl2(III) + O2(II) →  Cl2O3            anhídrido cloroso

Cl2(V) + O2(II) →  Cl2O5             anhídrido clórico

Cl2(VII) + O2(II) →  Cl2O7           anhídrido clórico


EJERCICIOS: Formula y nombra los anhídridos del silicio, nitrógeno, azufre, selenio, bromo, yodo.

ÓXIDOS METÁLICOS

REGLAS PARA FORMULAR ÓXIDOS:

• Se escribe primero el metal y luego el oxígeno.

• Se intercambian los números de oxidación y se escriben como subíndices.

• Si son divisibles entre sí, se dividen y se coloca el resultado.

• Los subíndices correspondientes a 1 se sobreentienden y no se escriben.


4Na (I) +O2(II) → 2Na2O  óxido de sodio

2Ca(II) + O2(II) → Ca2O2  óxido de calcio
                                2CaO

• Si tienen 2 números de oxidación, se escribe el sufijo OSO con el número menor e ICO con el número mayor.

• Si tienen 3 números de oxidación, se escribe el prefijo HIPO sufijo OSO con el número menor, sufijo OSO con el número medio e ICO con el número

• Si tienen 4 números de oxidación, se escribe el prefijo HIPO sufijo OSO con el número menor, sufijo OSO con el número medio inferior, ICO con el número medio mayor y el prefijo PER sufijo ICO para el número mayor.

2Fe(II) + O2(II) → Fe2O2 óxido ferroso

                              2FeO

4Fe(III) + 3O2(II) → 2Fe2O3  óxido férrico

EJERCICIOS: Formula y nombra los óxidos de litio, sodio, potasio, berilio, magnesio, calcio, cobalto, níquel, platino, cobre, plata, oro, cinc, mercurio, aluminio y plomo.

LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS

Los átomos son los constituyentes básicos de la materia, y los tipos de átomos que existen se denominan elementos. Los átomos que componen un elemento comparten las mismas características tales como el tamaño, el número de electrones y de protones.
Los átomos pueden encontrarse solos o combinados, y pueden combinarse consigo mismos o con otros átomos. En el caso de los gases, los átomos se combinan con ellos mismos y forman moléculas diatómicas (molécula= 2 o más átomos), como por ejemplo el hidrógeno y el oxígeno, que se escriben H2 y O2.
Los átomos tienen capacidades de combinación con otros elementos, antiguamente se le llamaba a esta capacidad VALENCIA, ahora se llama número de oxidación.
Por favor vean los siguientes vídeos acerca de la capacidad de combinación de un elemento:
http://www.youtube.com/watch?v=-vuBetx1rak&feature=related
https://www.youtube.com/watch?v=YeujZ4YWnOU&feature=related
De manera que cada elemento tiene sus propias valencias, a continuación una tabla con la valencia de los elementos más comunes.

Dependiendo de con qué se combinan los metales y no metales, pueden formar diferentes compuestos.

Metal + oxígeno = óxido básico

No metal + oxígeno= anhídrido

Óxido básico + agua= base

Anhídrido + agua= ácido oxácido

Halógenos/anfígenos + hidrógeno= ácidos hidrácidos

Metal + hidrogeno= hidruros

Metal + agua oxigenada= peróxidos

No metales + no metales= seudosales

Ácido oxácido + base= oxisal

Ácido hidrácido + base= sal haloidea

HALÓGENOS: Cloro, Flúor, Bromo, Yodo, Cloro
ANFÍGENOS: Azufre, Selenio, Teluro